檢測純水的PH的方法中，比較簡便高效的方法是用PH計進行檢測。PH計的檢測原理是末端的玻璃電極接觸水中的水分子和水中的離子成分進行檢測，PH計的玻璃末端內有0.1mol/L的HCL溶液，在溶液的上方有Ag/AgCl參比電極。玻璃電極和參比電極是恒定的，不會因為檢測溶液發生變化，但是會因為檢測溶液中的溶液中的離子含量有關。

玻璃電極在使用前必須在水溶液中浸泡一定時間。使玻璃膜的外表面形成了水合硅膠層,由于內參比溶液的作用，玻璃的內表面同樣也形成了內水合硅膠層。當浸泡好的玻璃電極浸入待測溶液時，水合層與溶液接觸,由于硅膠層表面和溶液的 H+ 活度不同,形成活度差，H+便從活度大的一方向活度小的一方遷移,硅膠層與溶液中的 H+ 建立了平衡,改變了膠 - 液兩相界面的電荷分布。產生一定的相界電位。

解決方法：

因為電極結構性能和電極液接觸界面點位的穩定性，加之純水的無緩沖性能和空氣中其可溶于水的氣體分子的影響，增加了純水PH的檢測難度。

為此，可采用以下方法來克服和改善。

1、經過試驗比對選擇適合的PH電極進行檢測是首要條件。

2、 采用PH玻璃電極和參比電極分開的形式，盡量減少玻璃電極與參比電極之間的相互影響。

3、 檢測時注意減少外部因素的影響，空氣以及其他接觸面等，減少溶液之間的混動，減少空氣中可溶性物質的吸收。

4、 在被測水樣中加入離子強度調節劑KCL，增加溶液總濃度，提升電導率，使測量快速穩定。此方法國家標準GB/T6P04.3—93中規定：“測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。”在一定程度上引起了其PH值得變化，但是改變的PH值較低，變化在±0.01的PH，經試驗證明此變化可忽略不計。但采用這種方法時，采用的KCL溶液的純度要高，無其他雜質污染。因此，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。